Question

6．T℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達(dá)到新平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率增大（減小、增大、不變），NO₂的體積百分含量減�。�減小、增大、不變）．
（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）．
（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N₂O₄的同時(shí)生成n molNO₂
B．混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E．容器內(nèi)NO₂和N₂O₄的濃度之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（2）增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，四氧化二氮體積分?jǐn)?shù)增大，則NO₂的體積百分含量減小；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大；
（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．

解答 解：（1）2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，四氧化二氮體積分?jǐn)?shù)增大，則NO₂的體積百分含量減小，
故答案為：向右；不變；增大；減��；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合物的顏色變深，故答案為：變深；
（4）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N₂O₄的同時(shí)生成2n molNO₂時(shí)，處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；
C．混合氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量中等，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；
E．容器內(nèi)NO₂和N₂O₄的濃度之比與二氧化氮的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故E錯(cuò)誤，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．