1．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時(shí)通入過量O2

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋．

解答 解：A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；
B．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．工業(yè)上利用O2與SO2反應(yīng)制取SO3時(shí)通入過量O2，增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3CH2OHC．苯酚D．CH2═CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．加入水中得到溶液顯酸性的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2OB．NO2C．H2D．SiO2

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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價(jià)鍵；SiC的熔點(diǎn)＜ 金剛石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)M2+周圍吸引6個(gè)O2-；每個(gè)MO晶胞中含有4個(gè)M2+和4個(gè)O2-； MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1mol C60分子中含有90molσ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達(dá)到新平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大（減小、增大、不變），NO2的體積百分含量減�。p小、增大、不變）．
（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）．
（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N2O4的同時(shí)生成n molNO2
B．混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E．容器內(nèi)NO2和N2O4的濃度之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，則一定不含有（　　）
A．Cl2B．I-C．Br-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
則X（g）+2Y（g）?2Z（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為45.45%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；
假設(shè)平衡（Ⅰ）時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)2.55mol/L．

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