下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（　�。�
A、使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測得氯水的pH值
B、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
C、將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3
D、欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．氯水中含有HClO和HCl，溶液呈酸性，但HClO有漂白性；
B．銀和氨水不反應(yīng)，能硝酸反應(yīng)；
C．AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al 3+水解生成HCl，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)；
D．碘在水中溶解度遠遠小于在CCl4中的溶解度，且水和CCl4不互溶，和碘不反應(yīng)，所以CCl4可以作萃取劑．
解答： 解：A．氯水中含有HClO和HCl，溶液呈酸性，能使pH試紙呈現(xiàn)一定顏色，但HClO有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測定氯水pH值，應(yīng)該用pH計測量，故A錯誤；
B．銀和氨水不反應(yīng)，能硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，生成可溶性的AgNO3，所以用硝酸而不是氨水洗滌銀鏡反應(yīng)的試管，故B錯誤；
C．AlCl3屬于強酸弱堿鹽，AlCl3水解生成HCl，水解方程式為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以蒸干氯化鋁最后得到的固體是Al（OH）3，故C錯誤；
D．碘在水中溶解度遠遠小于在CCl4中的溶解度，且水和CCl4不互溶，和碘不反應(yīng)，所以CCl4可以作萃取劑，萃取后采用分液方法分離，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作能力、涉及鹽類水解、金屬的性質(zhì)、pH的測定、萃取等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取方法，知道鹽類水解特點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式 電離常數(shù)
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B、結(jié)合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的儀器裝置，在實驗室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品．在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
　　　　
（3）冷凝水流經(jīng)冷凝管時應(yīng)從
 
進入，從
 
流出（填“a”或“b”）
（4）碎瓷片的作用是
 

（5）加熱的一個目的是
 

（6）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
溶液，然后進行
 
（填操作）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
 
mL． ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="2osuosm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
B．未經(jīng)冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="k44s4gk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C．配置時濃硫酸在空氣中長時間放置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點大小為：
 
（用習(xí)慣名稱表示）．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：
 
．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物和鈉反應(yīng)的方程式是：
 
．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）
（5）若該有機物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為
 
（系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
 
．
②操作②中加入適量X的作用是：
 
．
③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是：
 
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式為：
 
．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把一小塊剛切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①金屬鈉表面逐漸變暗
 
；
②過一段時間以后變白且逐漸變潮濕
 
；
③又過一段時間逐漸變成白色粉末
 
．
（2）按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2
 
．
2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3
 
．
3、H3PO4  H4SiO4   HCl       H2SO4
 
．
4、空氣    N2      HCl氣體  CuSO4?5H2O
 
．
5、銅      金       汞          鈉
 
．
6、NaOH   Ba（OH）2   KOH   Cu（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五種溶液中的一種．現(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（　�。�
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（　�。�
A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
B、食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
C、選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡
D、我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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同步練習(xí)冊答案