在K2Cr2O7＋HCl－KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O反應(yīng)中．

(1)氧化劑是________，________元素被氧化，氧化產(chǎn)物是________．

(2)在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為________．

(3)如果反應(yīng)生成0.1 mol　Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：________．

答案：
解析：

　　(1)K2Cr2O7，鹽酸中－1價(jià)的氯元素，Cl2

　　(2)3∶4

　　(3)1.204×1023


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)二模）以苯為原料合成有機(jī)物H（結(jié)構(gòu)簡式：）的路線如下（A～H各表示一種有機(jī)物）：

已知：RX+Mg
乙醚
R-MgX；

（1）C的名稱是
乙醛
乙醛
．
（2）H在一定條件可制得一種高分子材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的有
②④
②④
．
（4）下列關(guān)于的說法正確的是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．與G互為同系物
b．能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)
c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化
d．與氯氣光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)可得5種一氯代物
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
．
（6）I是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的I有
3
3
種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：
．
a．分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)側(cè)鏈中不含“”結(jié)構(gòu)
b．核磁共振氫譜表明分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO5中氧元素的化合價(jià)為
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名稱是
錫
錫
．
（2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
．（填序號(hào)）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程
．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）
 
．
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥
 
mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式）．

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