如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．F元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；
B．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故C錯誤；
D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al單質(zhì)，故D正確，
故選BD．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用下列物質(zhì)：H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、MgCl2、CO2填空．
①只存在離子鍵的是
 
．
②由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是
 
．
（2）某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
①若該微粒為原子，它是
 
．（填元素符號）
②若該微粒為帶兩個電荷的陰離子，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
③若該微粒為帶一個電荷的陽離子，它是
 
．（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)直接得到的鹽是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl3
C、MgCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識事物時常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是（　　）
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電動汽車上使用的新型釩電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，左槽溶液逐漸由黃變藍，此時左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向左移動
C、放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
D、充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）增加了5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點的比a點的大
C、圖2中c點對應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價是+1
D、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是
 

A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T2溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和稀硫酸的體積比為
 
．
（3）T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HCN             B．HClO  C．CH3COOHD．H2CO3
（4）T2溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 

（5）在T1溫度時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，在含有Fe3+雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu2+溶液中，要除盡Fe3+雜質(zhì)（濃度小于1×10-5mol/L為除盡）但不損失Cu2+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在
 
 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

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