9.氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料,目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1.D的分子式為C4H8O2,D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對分子質(zhì)量比B大14.四種有機物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式:
(2)寫出過程 ②的化學方程式:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH.

分析 石油裂解已成為生成A的主要方法,A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1,則A的相對分子質(zhì)量為28,則A為CH2=CH2,D的分子式為C4H8O2,根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A、B、C、D中各含有兩個碳原子,D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對分子質(zhì)量比B大14,則B比C少一個氧多兩個氫,所以B為CH3CH2OH,C為CH3COOH,D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此答題.

解答 解:石油裂解已成為生成A的主要方法,A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1,則A的相對分子質(zhì)量為28,則A為CH2=CH2,D的分子式為C4H8O2,根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A、B、C、D中各含有兩個碳原子,D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對分子質(zhì)量比B大14,則B比C少一個氧多兩個氫,所以B為CH3CH2OH,C為CH3COOH,D為CH3COOCH2CH3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為CH2=CH2,其電子式為,故答案為:;
(2)過程②的化學方程式為CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH,故答案為:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH.

點評 本題考查有機物推斷,涉及烯、醇、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也可用于電解法冶煉Mg、Al
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;反應3O2═2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應
D.向水中加入明礬進行殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導體材料,二氧化硅作光纖的材料.
(2)畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,
(3)比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl->F->Mg2+
(4)海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應,達到富集提取的目的,寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)設(shè)計一簡單實驗,比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al,分別與等濃度的鹽酸反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機,熱效率高、壽命長.這類材料中研究較多的是化合物G.
(1)化合物G 的相對分子質(zhì)量為140,G 中含硅元素,其質(zhì)量分數(shù)為60%,另有元素Y.G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應而生成,同時產(chǎn)生HCl 氣體.則G 和E的化學式分別為Si3N4、SiCl4
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應,所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分,另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料.請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫燒結(jié)可制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學通式可表示為:Si6-XAlXOXY8-X.在接近1700℃時x的極限值約為4.0,在1400℃時 x為2.0,以保持整個化合物呈電中性.則賽倫中以下元素的化合價分別為:Si+4、Y-3,塞倫的晶體類型原子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗室收集下列氣體,不能用排空氣法收集的是( 。
A.H2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液完全反應.
(1)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol.
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素.A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應,D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
(1)B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
(2)用電子式表示化合物BG的形成過程
(3)B2A2中含有離子鍵共價鍵
(4)下列說法正確的為(填字母符號)ac
a.B、D、E 原子半徑依次減小  b.六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c.E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F>A>G
(5)比較F 和G 最高價氧化物對應的水化物酸性強弱:F<G(填<、>、=)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左到右核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強
(6)一定條件下,用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石,反應結(jié)束冷卻到室溫,回收CCl4的實驗操作名稱過濾,選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B,寫出反應發(fā)生的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖,電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液,過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生,(c、d均為石墨電極)以下說法正確的是( 。
A.a是電源的正極B.電子流動的方向:d→b
C.c極發(fā)生氧化反應   

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.回答下列問題:
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4(不考慮溫度的影響),溶液顯橙色..
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c.
a.Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b.2v (Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的顏色不變
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2           b.FeCl3            c.Na2SO3                   d.KMnO4
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是:吸熱反應,溫度升高,平衡正向移動,NO的含量增大.
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知該反應的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進行.
③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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