4．實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

分析 常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，如果氣體能和空氣反應(yīng)，則不能用排空氣法來(lái)收集．

解答 解：NO難溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集．其它選項(xiàng)均可利用排空氣法收集，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集方法，注意NO能和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2mol H2O （l）的能量
B．1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
C．1mol H2O （l）變成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
D．等質(zhì)量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中可能含有乙烷D．混合氣體中一定沒(méi)有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．四種有機(jī)物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式：．
（2）寫(xiě)出過(guò)程 ②的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　　）
A．Al3+有較強(qiáng)的吸附性
B．Al3+與懸浮物生成沉淀
C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
D．明礬難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．過(guò)程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生B．判斷過(guò)程的方向
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)和熵變

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