在一定溫度下反應2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深
C
縮小此密閉容器的容積，氣體的濃度都增大，二氧化氮是紅棕色，顏色先變深，由于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡右移，顏色會稍變淺，故選C 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應加入____molB物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率大小關系是     (    ) 
  
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是           。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )
A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2

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