在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )
A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導電能力不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（  ）
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列敘述中正確的是(   )

A該反應的化學反應速率關系是m=q
B.若單位時間內(nèi)生成pmol C的同時消耗m mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡后，升高溫度，則該反應的平衡向正反應方向移動
D.若該反應的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T2 <T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ �。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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