下圖裝置中：

（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C閉合時(shí)，甲為        池，乙為       池；

（2）當(dāng)A、C兩鍵斷開時(shí)，乙中鐵極增重1.6g，

則被氧化的鐵有        g；

（3）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則甲為        池，乙為         池，當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時(shí)，乙中共放出氣體        mL（標(biāo)況）。

（1）原電，原電                   （2）1.4               （3）原電；電解；3360

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨氣的成功，解決了人類的重要的饑餓問(wèn)題．我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中也常用NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)來(lái)制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下圖裝置中能用于實(shí)驗(yàn)室制NH3的是
A
A
；用
向下排空氣
向下排空氣
法收集氨氣

（2）寫出用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨氣的反應(yīng)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
．
（3）檢驗(yàn)集氣瓶收集滿氨氣的方法
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
．
（4）NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外，也常用來(lái)制取硝酸，其主要步驟為：NH3
①
NO
②
NO2
③
HNO3
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH3→NO：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

Cu和濃硝酸反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）．回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的
AC
AC
．

（2）操作②的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目
除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子
除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：
反應(yīng)①：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，
反應(yīng)④：
MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過(guò)如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，瓶Ⅱ中盛放的是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是
BCD
BCD
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年6月，云南曲靖陸良化工實(shí)業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導(dǎo)致當(dāng)?shù)貒?yán)重污染．+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（已知：常溫下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
（1）若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．
（2）已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.6×10-13 mol?L-1，則溶液中Cr3+濃度為
6.0×10-5
6.0×10-5
mol?L-1．
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，鉻電極無(wú)現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)
鉻比銅活潑
鉻比銅活潑
、
鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化
鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，但未能充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體） b（液體）
A． NO2 水
B． CO2 4mol?L-1NaOH溶液
C． Cl2 飽和NaCl水溶液
D． NH3 1mol?L-1鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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