12．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，則Z的化學(xué)式為（　　）
A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

分析 在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，根據(jù)原子守恒確定生成物Z的化學(xué)式．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，反應(yīng)物中含有4molX原子、4molY原子，Z的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)原子守恒知，生成物Z的化學(xué)式為XY或YX，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)中存在的原子守恒、元素守恒、質(zhì)量守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg•cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{a}{22.4}$mol/LB．$\frac{ab}{22400}$mol/L
C．$\frac{22400}{ab}$mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．鎂是一種銀白色固體
B．鎂是熱和電的良導(dǎo)體
C．鎂在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D．鎂常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．秋風(fēng)颯爽，丹桂飄香，我們能聞到花香的原因是（　�。�
A．分子的質(zhì)量變小B．分子間有間隙C．分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 2-甲基-3-丁炔B．
1，3，4-三甲苯		C．2-甲基-1-丁炔D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．經(jīng)過(guò)特殊改造的塑料也能導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)
C．SO2不可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援產(chǎn)生的廢水（以下簡(jiǎn)稱救援廢水）中的CN-離子．根據(jù)K2FeO4加入的量，分別發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
現(xiàn)取含CN-離子的救援廢水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反應(yīng)10min后，CN-離子的去除率超過(guò)99%．（假定K2FeO4只與CN-反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)CN- 濃度加入救援廢水中的K2FeO4
救援廢水殘余濃度利用率
①10mg/L0.082mg/L75mg/L67.14%
實(shí)驗(yàn)①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
（5）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．明礬用作凈水劑B．鋁鎂合金材料制造飛機(jī)
C．常溫下，鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸D．用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在一張pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快
B．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性
C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔�，試紙又恢�?fù)為原來(lái)顏色
D．若用久置的氯水進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象完全相同

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