7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NA
B．將0.5molCl2通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和1.12LO2充分反應(yīng)，所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA
D．0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.1NA

分析 A.1個羥基含有9個電子；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．依據(jù)原子個數(shù)守恒判斷；
D．次氯酸根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.1個羥基含有9個電子，常溫常壓下，1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以將0.5molCl2通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子數(shù)為0.5NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol原子，1.12LO2物質(zhì)的量為0.05mol，含有原子個數(shù)為0.1mol，反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，作用共含有原子個數(shù)0.3NA，故C正確；
D．次氯酸根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應(yīng)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．pH測定是檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH測定的實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B．用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱
C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸
D．測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應(yīng)立即測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為1×10-13mol•L-1
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7
D．等體積pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某小組同學(xué)欲探究NH3與O2反應(yīng)的反應(yīng)過程，按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是NO2（填化學(xué)式，下同），白煙的成分NH4NO3．
（2）另一小組的同學(xué)撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實(shí)驗(yàn)，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na2O2．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：可能含有Fe3+；
假設(shè)二：可能含有NO2；
假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗(yàn)是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說明含有Fe3+，反之不含（補(bǔ)充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取40噸硝酸銨 （硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，已知A中含鉀元素．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BAl（OH）3，DAlCl3．
（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH）3和A12O3（填化學(xué)式）．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
B→E：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸具有還原性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C．次氯酸是一種強(qiáng)酸D．鈉的焰色為淺紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）某溫度時，Kap=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動（寫離子方程式并用必要的文字說明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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