15．pH測定是檢驗物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH測定的實驗合理的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B．用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強弱
C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸
D．測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應(yīng)立即測定

分析 A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈堿性；
B．氯水有漂白性；
C．加水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸；
D．酸雨中的亞硫酸能被氧化為硫酸．

解答 解：A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈堿性，故A錯誤；
B．氯水有漂白性，應(yīng)用pH計測量，故B錯誤；
C．加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以氫離子濃度變化最小的是醋酸，則誤差最小的是醋酸，故C正確；
D．酸雨中的亞硫酸能被氧化為硫酸，應(yīng)過一段時間再測定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查pH測定，為高頻考點，涉及鹽類水解、pH測定、酸雨等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　�。�
A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B．水楊酸分子中所有原子不可能共面
C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作完全正確的是（　�。�
編號實驗操作
A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容
C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識描述正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水
C．水瓶膽內(nèi)部的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．氫氧燃料電池推廣使用可實現(xiàn)碳零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．《四川鹽法志》記載了煮鹽的過程，當(dāng)煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣凈水澄，蒸干即可得鹽”．下列敘述正確的是（　�。�
A．煮鹽的過程屬于化學(xué)變化B．豆汁的主要成分為淀粉
C．利用豆汁產(chǎn)生的泡沫除雜D．加入豆汁可以降低NaCl溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NA
B．將0.5molCl2通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24LNO和1.12LO2充分反應(yīng)，所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA
D．0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）填出圖中實驗儀器的名稱A環(huán)形玻璃攪拌棒，B碎泡沫．
（2）實驗時用A攪拌溶液的方法是上下攪動．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．
（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．
（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H1=-Q KJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸邊反應(yīng)邊電離，醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

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同步練習(xí)冊答案