Question

【題目】堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→→→→→→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由． ．

Answer 1

【答案】
（1）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2 （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；kj；gf（hi）；de（ed）；hi（gf）；bc（cb）；1.8；CuCO3?Cu（OH）2?H2O
（2）可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O （x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成
【解析】解：（1）①xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO2、H2O，方程式為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，
所以答案是：xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；②本實(shí)驗(yàn)的原理，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測(cè)定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)型干燥裝置，可在最后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l，
所以答案是：kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）；

xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（ x+y）H2=	（x+y）Cu+	xCO2↑+	（x+2y+z）H2O
	64（x+y）	44x	18（x+2y+z）
	12.7g	4.4g	7.2g

=
解得：y=x
= ，
解得：z=x
令x=1，則y=1，z=1，則化學(xué)式為CuCO3Cu（OH）2H2O，化學(xué)方程式為CuCO3Cu（OH）2H2O+2H2=2Cu+CO2↑+4H2O，由化學(xué)方程式可以看出，堿式碳酸銅每1個(gè)水分子能生成4個(gè)水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了 ，因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：7.2g× =1.8g，
所以答案是：1.8g；CuCO3Cu（OH）2H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu（OH）2zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成，
所以答案是：可行；根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu（OH）2zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成．