【題目】下列說法不正確的是(　　)
A.重金屬離子對(duì)人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去重金屬離子
B.化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
D.天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化

【答案】B
【解析】重金屬離子污染可采用沉淀法除去,有時(shí)可結(jié)合氧化還原法和沉淀法進(jìn)行處理;含有鹽酸的酸性廢水可用熟石灰中和法處理;懸浮顆粒可以用混凝法除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→→→→→→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 ． 下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在飲用水的凈化過程中不會(huì)引入雜質(zhì)的是(　　)
A.H2O2
B.O3
C.氯水
D.Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下，電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時(shí)，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電極A為負(fù)極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C.陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空． （1﹣4小題填序號(hào)）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
（3）不存在化學(xué)鍵的是
（4）共價(jià)化合物有
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點(diǎn)：﹣96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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