Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．

（1）用元素符號表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共價鍵的元素   

（3）A的單質(zhì)的電子式為   

（4）C和B形成化合物的電子式  

（5）寫出C與水反應的離子方程式：    ．

Answer 1

考點：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．

分析：  短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，為Na元素，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al，E^﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素，B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．

解答：  解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，為Na元素，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al，E^﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素，B和E同主族，則B為F元素，

（1）由以上分析可知A、B、C、D、E分別為N、F、Na、Al、Cl，故答案為：N、F、Na、Al、Cl；

（2）能形成共價鍵的為非金屬元素，另外AlCl₃為共價化合物，Al也能形成共價鍵，故答案為：N、F、Cl、Al；

（3）A為N元素，對應的單質(zhì)氮氣的電子式為，故答案為：；

（4）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物，電子式為，故答案為：；   

（5）C為Na，性質(zhì)活潑，可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑．

點評：  本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關系及應用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫以及化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意離子方程式書寫規(guī)則，為易錯點．