下列說法不正確的是（）

    A． 催化劑可以改變化學反應速率

    B． 2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

    C． 食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

    D． 化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等


考點：  化學反應速率的影響因素；化學反應的可逆性．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  A、催化劑可以改變化學反應速率，但是不影響化學平衡；

B、反應是可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率不可能是100%；

C、冰箱中溫度低，反應速率較��；

D、達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分濃度不變．

解答：  解：A、由于加入催化劑可以改變化學反應速率，故A錯誤；

B、該反應是可逆反應，存在化學平衡，反應物轉(zhuǎn)化率不可能是100%，故B正確；

C、由于冰箱中溫度低，可以降低減慢食物變質(zhì)的速率，故C錯誤；

D、由于達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了影響化學反應速率的因素，注重了基礎知識的考查，本題難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（　　）

　

A．

2CO（g）═2 C（s）+O2（g）

B．

2CuO（s）═Cu2O（s）+O2（g）

　

C．

MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

D．

SnO2（s）+C（s）═Sn（s）+CO2（g）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（　�。�

　

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0

　

B．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0

　

D．

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）

    A．                                 制催化劑的材料  B． 半導體材料

    C．                                 制農(nóng)藥的材料 D． 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（）

    A．             C  B．             Si C．             S  D．  C1

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結構與Ar原子相同．

（1）用元素符號表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共價鍵的元素   

（3）A的單質(zhì)的電子式為   

（4）C和B形成化合物的電子式  

（5）寫出C與水反應的離子方程式：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）

    A． 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

    B． 上述反應中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

    C． AlN中氮元素的化合價為+3

    D． AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：     ；    ．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號     反應物                            催化劑

①           10mL2% H2O2溶液                    無

②           10mL5% H2O2溶液                    無

③           10mL5% H2O2溶液                    1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④           10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤           10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為   ．

（3）實驗①和②的目的是   ．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是    ）．

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是            ．

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