5．在下水管道里，因某些有機(jī)物的腐敗，常會(huì)產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有害氣體，該氣體是（　�。�
A．COB．CH4C．SO3D．H2S

分析 下水管道氣體中常含有二氧化碳、甲烷、氧氣、氮?dú)�、硫化氫（H2S）等成分，其中硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，據(jù)此分析．

解答 解：下水管道氣體中常含有二氧化碳、甲烷、氧氣、氮?dú)�、硫化氫（H2S）等成分，其中硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，其余都無色無味，所以常會(huì)產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有害氣體，該氣體是H2S，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了硫化氫的物理性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高中化學(xué)涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、化學(xué)平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，該溫度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液與0.01mol•L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則CH3COOH的電離程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）在20℃時(shí)的FeS飽和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．過氧化氫B．氨水C．水銀D．冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)能用離子方程式OH-+H+=H2O表示的有（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)B．H2SO4與Al（OH）3反應(yīng)
C．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)D．NaOH與CH3COOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳電子式：D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N-N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙二醇可用于配制汽車防凍液
B．部分鹵代烴可用作滅火劑
C．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲組方案：通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或者測(cè)定收集相同體積氣體所用的時(shí)間．
乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．具體實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%硫酸的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220-
Ⅱ220少量MnSO4粉末
Ⅲ230-
Ⅳ1201mL蒸餾水
（3）若要研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ（填序號(hào)，下同）；若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩組實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時(shí)，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（　�。�
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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