8．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時(shí)，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（　　）
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

分析 發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
可得以下關(guān)系：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，
設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：
4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2
4×36.5g                              254g
14.6g                             m（漂白粉）
所以m（漂白粉）=$\frac{14.6×254}{4×36.5}$=25.4g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下水管道里，因某些有機(jī)物的腐敗，常會(huì)產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有害氣體，該氣體是（　�。�
A．COB．CH4C．SO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃放煙花產(chǎn)生的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為Al．在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為+3，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）已知1克氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水，同時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，請(qǐng)據(jù)此回答：
①燃燒等質(zhì)量的H2、CH4、CO三種氣體，放出熱量最多的是H2；
②燃燒等體積的H2、CH4、CO三種氣體（同溫同壓下），放出熱量最多的是CH4；
（3）A氣體由H2、CH4、CO混合而成，已知A氣體的密度與同溫同壓下甲烷氣體的密度相同，1mol的氣體A完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)根據(jù)上述熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量Q的范圍是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（　　）
A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大
B．將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
D．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤(pán)天平左盤(pán)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小．

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