12．下列為原電池裝置的是（　　）
A．
稀硫酸		B．    
乙醇		C．
稀硫酸		D．
稀硫酸

分析 原電池的構(gòu)成條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故A正確；
B、酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C、沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D、電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列含氮物質(zhì)屬于屬于鹽的是C非電解質(zhì)的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）寫出NH4NO3電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
（3）0.1mol的N2H4氣體和0.2molNH3氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（4）提示：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)═相對原子質(zhì)量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的數(shù)目為3.5NA．
（5）標準狀況下將11.2LNH3氣體溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有（　　）
①HCl酸性強于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O的混合氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．沒有乙烷B．一定是甲烷和乙烯
C．有甲烷D．有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+
B．甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．分別用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為：2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑
D．電解熔融氯化鎂時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一定原子為${\;}_{101}^{258}$Md，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．101B．258C．157D．359

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　　）
A．銅極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
B．電子從鋅片通過溶液流向銅片
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子排布式錯誤的是（　�。�
A．1s22s22p3B．1s22s22p62d53s1C．[Ar]3d54s1D．[Ar]3d94s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率，下列方法錯誤的是（　�。�
A．適當提高硫酸濃度B．將鋅粒變小
C．將硫酸改為濃硫酸D．適當升高溫度

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同步練習冊答案