Question

3．能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有（　　）
①HCl酸性強于H₂S的酸性
②將氯氣通入H₂S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度．

• A． ②③⑤
• B． ①③⑤
• C． ①②③
• D． ①②③⑤

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，該元素越容易得電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：①HCl酸性強于H₂S的酸性，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強弱無關，故錯誤；
②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，將氯氣通入H₂S溶液中可置換出硫，則氯氣氧化性大于硫，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
③元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS，說明氯氣氧化性大于硫，則非金屬Cl＞S，故正確；
④非金屬的非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，所以硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多不能說明非金屬性Cl＞S，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度，說明氯氣和氫氣反應比硫和氫氣反應容易，則說明非金屬性Cl＞S，故正確；
故選A．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，題目難度不大．