下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過(guò)比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體
D

試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極不是銅失去電子，而陰極始終是銅離子放電。因此粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極不一定有NA個(gè)Cu原子析出，A不正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，亞硫酸不是強(qiáng)酸，B不正確；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過(guò)比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性，C不正確；D、次氯酸鈉溶于水，水解生成次氯酸和氫氧化鈉，由于次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，所以最終得到的是氯化鈉。根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是   （   ）
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)。
(l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開(kāi)始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
 
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列問(wèn)題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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