在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動
B
平衡常數(shù)只與反應溫度有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B．反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
C．反應混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量恒定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為                 ；平衡時,SO2 轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是          
A.容器內壓強不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時間內消耗 2nmolSO2的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
B．達到平衡時，單位時間生成2a mol SO3，同時生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

下列有關說法正確的是
A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案