（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量
（10分）（1）0.25 mol··�。�2）75　（3）AD
(1) v===0.25 mol··
（2）每分鐘體系向外散熱為：0.400 KJ··×300=120kJ
而反應本身放熱為：180 kJ·×2/0.5=45kJ
故為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供120-45=75kJ的熱量
(3) 10～15 min時反應速率加快，加入正催化劑符合題意，但降低溫度將使反應速率降低；20 min時只有B的量瞬間增大，故可能是增加了B的量，而縮小了容器體積，B的量不會瞬間增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數(shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行的可逆反應N2 +3H22NH3，下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．生成氨的速率與分解氨的速率相等
B．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
C．N2、H2，、NH3的濃度相等
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應，在較高溫度下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．對2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強可使顏色變深
C．在合成氨的反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反應Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反應Ⅳ△H<0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時間變化的圖像如圖所示，其中t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是(    )
A．X在該條件下一定不為氣體
B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體
C．t1時刻達到平衡時和t3時刻平衡時，氣態(tài)物質的濃度相同
D．由t1～t3，平衡并未發(fā)生移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應A(氣)+2B(氣) 3C(氣)，不能標志反應達到平衡的是
A . 單位時間生成nmolA,同時生成2nmolB      B  A的轉化率不變的狀態(tài)
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態(tài)             D .體系壓強不變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動

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