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現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應,m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)減壓時,A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________,B的的轉化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量____   _____。

(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。


(1)放  >  (2)增大  (3)增大  減小(4) 減小  (5)不變  (6)變深  變淺


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(  )

A.404                                 B.260

C.230                                 D.200

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科目:高中化學 來源: 題型:


    氧元素和鹵族元素都能形成多種物質,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

(1) COCl2的空間構型為           ;溴的價電子排布式為                 。

(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列                        

式發(fā)生。

    A. CsICl2=CsCl+ICl                     B. CsICl2=CsI+Cl2

(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是      。

(4)下列分子既不存在s-p鍵,也不存在p-p鍵的是             。

    A. HCl             B.HF               C. SO2             D. SCl2

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為       ,寫出CN的等電子體的分子式              (寫出1個)。

(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結構如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為         。已知該氧化物的密度是g·cm-3,則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為_       cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 達到平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(   )
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol,小于0.40mol   D. 小于0.20mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下,密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN2和6.0molH2,則平衡時NH3的物質的量為(   )                                                            

A、若為定容容器,n(NH3)=1.2mol    B、若為定容容器,n(NH3)>1.2mol

C、若為定壓容器,n(NH3) >1.2mol    D、若為定壓容器,n(NH3)<1.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”) (3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

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同步練習冊答案
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