2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（   ）
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(yīng)(1)放出的熱量多

B．反應(yīng)(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A，B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，關(guān)于A，B的敘述中正確的是(　　)

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡(jiǎn)式相同

D．A和B各1 mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （    ）         

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

       (1)取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)________________________________________________。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度

(g/100 g H2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是_______________________。

(3)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+ 開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。

(4)吸收劑X是______________________；吸收塔中吸收劑X的作用是_________________________________________。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容； 取出10.00 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋22I－＋)，共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有機(jī)物可合成環(huán)丙烷()的是(　　)

A．CH3CH2CH2Br                          B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br                        D．CH3CHBrCH2CH2Br

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