Question

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），則將128gSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

Answer 1

分析 A．放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．醋酸為弱酸，醋酸電離時需要吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量減少；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則反應(yīng)放出的熱量減少．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol可知，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，故B正確；
C．20.0g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.65kJ的熱量，澤爾生成1mol水放出熱量為57.3kJ，由于醋酸為弱酸，醋酸電離時吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量減少，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），128gSO₂（g）的物質(zhì)的量為：$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，2molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱、燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，D為易錯點，注意可逆反應(yīng)特點．