15．2010年8月8日我國(guó)甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B．容量瓶洗滌后殘留蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響．

解答 解：A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶洗滌后殘留蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，難度中等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制與誤差分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）該裝置中納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：
（2）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（3）酒精燈和酒精噴燈都是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈．
（4）不能撤除收集氣體產(chǎn)物裝置B的原因是氫氣遇明火可能發(fā)生爆炸．
（5）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后的黑色粉末X（假定成分分布均勻）取出少量，放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（6）丁同學(xué)稱取5.60 g鐵粉，用圖2所示裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3 0.08 mol．則丁同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列酸中，通式與另三種酸不同的是（　�。�
A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．軟脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH3C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是ABD（填序號(hào)）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO4•5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液體積Vml，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填字母序號(hào)）．

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽仙浒敕昼姴煌噬甋O32-的濃度的表達(dá)式為：0.0125Vmol/L．
（3）已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl2 溶液的 PH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒關(guān)系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，它們的核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別為：碳、氮、氫．
（2）XZ3的化學(xué)式為：NH3，它的水溶液顯堿性性，它在催化劑作用下可以被氧氣氧化為XO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式：H2CO3、HNO3．
（4）X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由前20號(hào)元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X說法中正確的是（　　）
A．X中的陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑
B．X中含陰陽(yáng)離子，所以只存在離子鍵
C．X中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不可能出現(xiàn)2：3
D．X可能由同一主族中的兩種元素組成

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