反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差


答案　B

解析　根據(jù)圖可知12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ，A項錯誤；2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO(g)放出熱量為221 kJ，由于CO(g) 與O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放熱，因此2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出熱量大于221 kJ，B項正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，C項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于C與O2斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是         (    )

  A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)CH3COOHH++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是(   )

A.CH3COONa          B.NH3·H2O           C.HCl           D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1,3­丁二烯和2­丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ

CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ

由此不能判斷

A．1,3­丁二烯和2­丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合價是+2

D．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                       設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負(fù)”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為                  。

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