Question

某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）                       設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為                  。

Answer 1

⑴Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu （2分），     0.3（2分），  

⑵2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-（2分），       2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O==2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺ (2分)。

⑶陰（1分），     銅（1分），        O₂+4e^-+2H₂O==4 OH^- (2分)