某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                       設計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為                  。


⑴Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分），     0.3（2分），  

⑵2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分），       2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。

⑶陰（1分），     銅（1分），        O2+4e-+2H2O==4 OH- (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應2C＋O2===2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ

D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是     （    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH=11的氨水溶液，下列說法中正確的是

 A．加水稀釋100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固體，溶液的pH升高

C．加水稀釋后c(OH-)/c(NH3·H2O)值將減小

D．完全中和等濃度等體積的鹽酸，耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

B．水電離出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

C．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

　　　　　　　　　　　　

A．一定有Cl－  B．一定有SO

C．一定沒有Al3＋  D．一定有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：則X物質(zhì)可能為(　　)

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物質(zhì)的量濃度

減小

增大

增大

減小

A．氯化氫　　　　　　B．氫氧化鈉　　　C．蒸餾水     D．醋酸

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