【題目】某溶液中有、Mg2+ Fe2+ 三種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A.只有B.Mg2+ Fe2+C.、Fe2+D.全部

【答案】C

【解析】

溶液中有、Mg2+ Fe2+ 三種離子, 加入過量的NaOH溶液,會發(fā)生以下反應(yīng),+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Fe2++2OH-=Fe(OH)2,加熱攪拌,發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O NH3+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3,再加入過量的鹽酸,Mg(OH)2Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+ Fe3+,綜上所述,溶液中大量減少的陽離子是、Fe2+,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜(PMR)上觀察到氫原子給出的峰值情況,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物,在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種,它們分別為:①31111263232221,請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu):①_______;②_________________;③___________;④___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:可以寫成。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請回答:

(1)有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。

(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

(3)有機(jī)物A的分子式為_____________________________。

(4)有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示

已知:R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2

回答下列問題:

1A C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________

2EF 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________

3)由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

5BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________

6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸(HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),俗稱草酸,157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K15.4×10-2,K25.4×10-5;H2CO3 K14.5×10-7K24.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

AH2C2O4+=+ B+=+

C2+CO2+H2O=2+ DH2C2O4+=+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到 B CuSO4 粉末變藍(lán),C 中澄清石灰水變渾濁,D 的作用是 ___, 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液,再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體,搖勻。填寫表格:

反應(yīng)現(xiàn)象

_______

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4,求算 Na2C2O4 的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體,配成 100 mL 溶液;取出 20.00 mL 于錐形瓶 中,再向瓶中加入足量稀 H2SO4;用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(酸式堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答:

(1)寫出A、BC的化學(xué)式。A___________________ B___________________ C____________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:________________________________________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:________________________________________________

(4)反應(yīng)④的離子方程式為:________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

1CH4(g)CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

2)從原料、能源利用的角度,分析以上三個反應(yīng),作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號)。

3)也可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。

0<V≤33.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)式為__

33.6L<V≤67.2L時,電池總反應(yīng)方程式為__

V=44.8L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

4)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1

放出熱量:36.88

2

8

0

t2

放出熱量:Q

①容器Ⅰ中,0t1時間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,Q>73.76

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

e.兩容器達(dá)到平衡時所用時間:t1>t2

5)如圖是在反應(yīng)器中將N2H2按物質(zhì)的量之比為13充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__。

②圖中MN、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________

(3)FKOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)芳香族化合物XD互為同分異構(gòu)體,其中屬于硝酸酯()X______種,且核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為______(只寫一種)。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標(biāo)號)。

A.含有兩種官能團(tuán)

B.分子中含有兩個手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol EGCGNaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體,設(shè)計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機(jī)試劑任用)____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

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