【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量可燃冰,其開(kāi)發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

1CH4(g)CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。

2)從原料、能源利用的角度,分析以上三個(gè)反應(yīng),作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號(hào))。

3)也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,來(lái)解決能源問(wèn)題,如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL

0<V≤33.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為__。

33.6L<V≤67.2L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為__

V=44.8L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為__

4)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1

放出熱量:36.88

2

8

0

t2

放出熱量:Q

①容器Ⅰ中,0t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76

c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間:t1>t2

5)如圖是在反應(yīng)器中將N2H2按物質(zhì)的量之比為13充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__。

②圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。

【答案】CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ΔH=247.4kJ·mol-1 CH48e-10OH-=CO32-7H2O CH42O2Na2CO3=2NaHCO3H2O c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) mol·L-1·min-1 bde 200 KQ=KM>KN 75%

【解析】

(1)由蓋斯定律計(jì)算;

(2)從原料和能量角度進(jìn)行分析;

(3)由于燃料電池中電解液(氫氧化鈉溶液)n(NaOH)3 mol,因此燃料電池放電時(shí),當(dāng)負(fù)極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷體積不同時(shí),負(fù)極反應(yīng)式不同,由消耗甲烷體積推斷發(fā)生的反應(yīng)和生成物,據(jù)此進(jìn)行分析;

(4)①由題意知產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,結(jié)合容器Ⅰ中放出的熱量可得其中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量,求出用氨氣表示的反應(yīng)速率,由反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知,相同時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率是氨氣的1.5倍,可得用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2);

a.根據(jù)等效平衡的思想,判斷平衡移動(dòng)的方向;

b.根據(jù)等效平衡的思想,判斷平衡移動(dòng)的方向,進(jìn)而判斷容器Q范圍;

c.由于兩容器初始時(shí)反應(yīng)物濃度不等,故化學(xué)反應(yīng)速率不等;

d.根據(jù)等效平衡的思想,判斷平衡移動(dòng)的方向,進(jìn)行分析;

e.容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓,其反應(yīng)物濃度高,反應(yīng)速率快;

(5)①合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),因此溫度高反應(yīng)速率快,但達(dá)到平衡時(shí)氨的含量低,增加壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)氨的含量變大,因此在坐標(biāo)圖中向橫坐標(biāo)作垂線交于3個(gè)曲線,根據(jù)同壓下不同溫度時(shí)平衡時(shí)氨的含量,可以判斷曲線的溫度高低;合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,曲線aNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度應(yīng)相對(duì)最低;

Q、M點(diǎn)的溫度相等(均為400 ),平衡常數(shù)相等,N點(diǎn)在溫度為600 ℃的曲線上,合成氨是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小;

③在M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,又按n(N2)n(H2)13投料,設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

(1)由蓋斯定律,將反應(yīng)①×2-③得:CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1;

(2)題給3個(gè)反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣,從原料角度看都易得,但從能量角度看,反應(yīng)①和③是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②比較適合應(yīng)用于生產(chǎn);

(3)由于燃料電池中電解液(氫氧化鈉溶液)n(NaOH)3 mol,因此燃料電池放電時(shí),當(dāng)負(fù)極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0<V≤33.6 L時(shí),即生成n(CO2)≤1.5 mol,生成碳酸鈉,負(fù)極反應(yīng)式為CH48e10OH=CO7H2O;當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷33.6 L<V≤67.2 L時(shí),生成物Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,總電池反應(yīng)式可寫(xiě)為CH42O2Na2CO3=2NaHCO3H2O;V44.8 L時(shí),溶液中電解質(zhì)為物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,水解顯堿性,但由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉,因此溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H);

(4)①由題意知產(chǎn)生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,結(jié)合容器Ⅰ中放出的熱量可得,其中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量為0.8 mol,則用氨氣表示的反應(yīng)速率為mol·L1·min1,由反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知,相同時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率是氨氣的1.5倍,則用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)mol·L1·min1;

a.由于容器容積相等,但初始加入的反應(yīng)物的量后者是前者的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng),因此,平衡時(shí)容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于容器,a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器Q>2×36.88,b項(xiàng)正確;

c.由于兩容器初始時(shí)反應(yīng)物濃度不等,故化學(xué)反應(yīng)速率不等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.壓強(qiáng)大的容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大,d項(xiàng)正確;

e.容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓,其反應(yīng)物濃度高,反應(yīng)速率快,因此容器比容器先達(dá)到平衡狀態(tài),e項(xiàng)正確;故答案選bde;

(5)①合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),因此溫度高反應(yīng)速率快,但達(dá)到平衡時(shí)氨的含量低,增加壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)氨的含量變大,因此在坐標(biāo)圖中向橫坐標(biāo)作垂線交于3個(gè)曲線,根據(jù)同壓下不同溫度時(shí)平衡時(shí)氨的含量,可以判斷曲線的溫度高低;合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,曲線aNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度應(yīng)相對(duì)最低,由此可判斷曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200 ℃;

Q、M點(diǎn)的溫度相等(均為400 ),平衡常數(shù)相等,N點(diǎn)在溫度為600 ℃的曲線上,合成氨是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,因此有:KQKM>KN

③在M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,又按n(N2)n(H2)13投料,設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)各物質(zhì)的量為n(N2)(1x) mol,n(H2)3×(1x) moln(NH3)2x mol,則有×100%60%,得x0.75,即H2的轉(zhuǎn)化率為75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4CuSO4,為了減少污染并變廢為寶,工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖,回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________。

(2)為了將CuSO4完全轉(zhuǎn)化,步驟①加入的鐵粉應(yīng)_______(選填過(guò)量少量”),其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。

(4)步驟②加入試劑B的稀溶液,B的化學(xué)式為_________ ,該物質(zhì)在該反應(yīng)中作_______(選填氧化還原”)。

(5)1~2mlFeSO4溶液于試管中,滴加幾滴NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴氯水,該反應(yīng)的離子方程式_______,向反應(yīng)后的溶液中再滴加幾滴__________溶液,溶液變?yōu)檠t色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)按要求書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:

,將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____;

____。

2)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu),寫(xiě)出它的順?lè)磧煞N異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;

②分子式為C9H12的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

3共線的碳原子最多有____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有、Mg2+ Fe2+ 三種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.只有B.Mg2+ Fe2+C.、Fe2+D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物,但胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃粘膜,使人感覺(jué)不適?顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑)可以減少過(guò)多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是

A.胃得樂(lè)(主要成分:MgCO3B.胃舒平[主要成分:Al(OH)3]

C.碳酸氫鈉片(主要成分:NaHCO3D.阿司匹林(主要成分:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門(mén)A、 閥門(mén)B (打開(kāi)關(guān)閉)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是 ,

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、23中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 (寫(xiě)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:。向含0.01 mol 0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2,溶液中,隨通入的的變化如圖,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A.A點(diǎn):

B.B點(diǎn):

C.C點(diǎn):

D.O點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示,其工作原理為:在外接電源下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li定向遷移,實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明晶體,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色,可減小光的透過(guò)率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]34Li4eLi4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),Li通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車(chē)的玻璃變色調(diào)光

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,它有抑制體外冠狀病毒的作用,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該物質(zhì)分子中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),屬于芳香族化合物

B.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.該物質(zhì)存在多種官能團(tuán),如羥基、酯鍵、溴原子和甲基

D.一定條件下該物質(zhì)與溶液反應(yīng),最多消耗

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同步練習(xí)冊(cè)答案