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（10分）已知下列熱化學方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是_____ ___。

（2）C的燃燒熱ΔH為______ __。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______ __。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式________________________________

寫出制水煤氣的熱化學方程式_____________________________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2CO3H++，；，；，。根據上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質的質量的單位

B．碳的摩爾質量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

（1）肯定不存在的離子是 ．

（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式 ．

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“無”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓

A．③④⑤ B．①④⑥

C．①③⑤ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶 液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物YBa2Cu3Ox，現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量（單位：mol）分別為

A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5

C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_________________

（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

（3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據內容填空：

①首先檢驗 離子，應先加入過量的 ，檢驗是否加入過量的方法 。

②將所得混合物 （填操作名稱），然后在溶液中加入試劑 檢驗另一離子。

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