現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_________________

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

（3）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn) 離子，應(yīng)先加入過(guò)量的 ，檢驗(yàn)是否加入過(guò)量的方法 。

②將所得混合物 （填操作名稱），然后在溶液中加入試劑 檢驗(yàn)另一離子。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_____ ___。

（2）C的燃燒熱ΔH為______ __。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______ __。

（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________

寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．分子數(shù)之比為1：1

C．原子總數(shù)之比為4：3 D．質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇

C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）該粉末中一定含有 ，可能含有 。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

配制500ml，0.200mol·L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，對(duì)這四種氣體的氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序排列正確的是

A．②＞③＞①＞④ B．②＞③＞④＞①

C．①＞④＞②＞③ D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）上述過(guò)程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）____________；

（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏�。�

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀器名稱為________________，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象________________。

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

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