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8.4.8g O2和0.2mol CO2物質量比是3:4,質量比是6:11,原子數(shù)比是1:2.

分析 根據(jù)n=mM=NNA結合物質的構成計算.

解答 解:n(O2)=4.8g32g/mol=0.15mol,n(CO2)=0.2mol,m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g,
則4.8g O2和0.2mol CO2物質的量比是0.15mol:0.2mol=3:4,質量比是 4.8g:8.8g=6:11,原子數(shù)比是0.15mol×2:0.2mol×3=1:2,
故答案為:3:4;6:11;1:2.

點評 本題考查常用化學計量的有關計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,難度不大,注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是(  )
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:
C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.氮氣、氫氣是合成氨的重要原料氣.
(1)工業(yè)上制取氮氣常采用分離空氣的方法,下圖是制取氮氣流程圖. 請在括號內填寫適當?shù)霓D化措施:

(2)寫出工業(yè)合成氨中利用煤(碳)、水反應制取原料氣H2的兩個化學反應方程式C+H2O_CO+H2,CO(g)+H2O(g)_CO2 (g)+H2 (g).
(3)若用烴(CxHy)、水反應制取氫氣,在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣,烴(CxHy)和水的物質的量之比是1:x.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.0.5mol O2所含氧元素數(shù)為NA
B.0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C.0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D.2mol MgCl2中所含離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( �。�
A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.質子數(shù)相等D.質量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液(混合前后溶液體積變化忽略不計),求下列兩種情況混合后溶液的物質的量濃度.
(1)等體積混合;
(2)等質量混合.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.硼及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.用硼鎂礦(主要成分Mg2B2O5.H2O)采用碳銨法生產(chǎn)硼酸主要流程如下:

(1)硼鎂礦焙燒時需要粉碎,其目的是擴大接觸面積,加快反應速率.硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質,寫出化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3
(2)硼酸溶解度如圖所示,從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體.洗滌過程中需要用冷水(填“冷水”或“熱水”),你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失.
(3)測得硼酸晶體純度的試驗方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,加甘油和剛冷卻的廢水,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,加酚酞指示劑,用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時,溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色.
已知:每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3
①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗;
②滴定實驗中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱,用甘油轉化為強酸,便于滴定終點的判定,確保測定的準確性;
③測該樣品中H3BO3的質量分數(shù)為97.71%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可發(fā)生反應生 成溴苯和溴化氫,此反應為 放熱反應.他們用如圖所示 裝置制取溴苯.已知:溴蒸氣為紅棕色
(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中.寫出A中反應的化學方程式,觀察到A中的現(xiàn)象反應混合液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器.實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,寫出有關反應的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O.
(2)為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是溶液變紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)_CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用是強氧化劑.按下圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2氣體.已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液.現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水.試指出各洗氣瓶內所盛液體的作用.
①檢驗二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡④檢驗二氧化碳

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