【題目】下列說法錯誤的是

A.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol,所以2molO2的質(zhì)量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA 個氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023

【答案】A

【解析】

A選項,標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L,不是任何物質(zhì),該物質(zhì)必須是氣體才行,故A錯誤;

B選項,O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol,所以2mol O2的質(zhì)量是,故B正確;

C選項,氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量是36.5 g/mol,NA 個氯化氫分子的物質(zhì)的量為1 mol1 mol該氣體的質(zhì)量,因此兩者在數(shù)值上相等,故C正確;

D選項,1mol氫氣和氧氣的混合氣體,極限思維,假設(shè)全部為氫氣,1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023 個,假設(shè)全部是氧氣,1 mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023 個,都為6.02×1023 個,故D正確;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________

(2)下列說法正確的是 _________

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,υ(CO)= _______;達到平衡時,c(H2)= ____ ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,17g NH3含有的原子數(shù)為4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNA

C. 1molCl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下,11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________,氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________(填裝置的編號,下同)。由于氯化氫氣體有害,所以實驗室用裝置D來收集氯化氫,收集氯化氫時,氣體從________管(填“a”“b”)進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時,應(yīng)該選擇裝置__________,這是為了_________________________________________________

2)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D,此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________

3)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。

實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B,其原因分別是制取氧氣時____________________________,制二氧化碳時___________________________。

4)將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中,得到密度為1.12g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。 (保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)1-甲基-1-環(huán)己烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體有3

B. 分子中所有碳原子在同一平面上

C. 該物質(zhì)為芳香烴

D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反應(yīng)生成的產(chǎn)物有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL1mol·L-1元酸HA溶液中,不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下,Kα(HA)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要制備22.4L(標準狀況)H2,現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(要求寫出計算過程)

1)至少需要質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒多少克?____

2)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NAK+0.3 molSO42-

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