為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三

名同學(xué)分別設(shè)計如下三個實(shí)驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實(shí)驗方案敘述（   ）

A. 甲正確      B. 乙正確        C. 丙正確      D. 上述實(shí)驗方案都不正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是(　　)

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)

D．水玻璃可用作木材防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物

之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（   ）。

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，生成的有機(jī)物只有一種的是( )

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2?氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物

D. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲


查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 關(guān)于分子式為C5H10的烯烴的下列說法正確的是(    )

A．該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2－甲基－3－丁烯

B．其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種

C．有一種同分異構(gòu)體的名稱為：2,2－二甲基－1－丙烯

D．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式最多有兩個側(cè)鏈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.A、B、C、D、E五種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

1.16g·L－1；B或D跟溴化氫反應(yīng)都生成C；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，

一定條件下被催化氧化可生成E。

(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、           、              

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式

        D→E___________________________________________________________。

Ⅱ.有機(jī)物 是我國特產(chǎn)漆的主要成分。能夠跟1 mol該化合物起反

應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是        mol  、             mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間  

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，

在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動

方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg　Al

NaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實(shí)驗1中Mg為       極；

②實(shí)驗2中電子流動方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度 隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）= ；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____ （填 “變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號）；第16min引起曲線變

化的反應(yīng)條件可能是____ （填序號）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案