可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（    ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是

  A．某原子K層上只有一個(gè)電子

  B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

  C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

  D．陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                      。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是                。

(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三

名同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案敘述（   ）

A. 甲正確      B. 乙正確        C. 丙正確      D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.有機(jī)物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡(jiǎn)單的烴基取代而

得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種。

②一定量的B完全燃燒，產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)＝2:1，且26<M(B)<78。

③烴C為飽和鏈烴，通常情況呈氣態(tài)，其同分異構(gòu)體不超過(guò)2種，其二溴代物有3

種。

試回答下列問(wèn)題：

(1)烴B的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，分子式為_(kāi)_____。

(2)烴C的名稱(chēng)為                    。

(3)A的分子式為_(kāi)_______。

Ⅱ.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘

米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)

驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有

濃硫酸和乙醇溶液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)

生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：                                       。

（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是         ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（    ）

 A．NH3        B．O2          C．HBr           D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;

若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的

濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng):2NO2      2NO+O2在定容密閉容器中

反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥       B．②③⑤     C．①③④     D．①②③④⑤⑥

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