【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為

B.（標準狀況）與足量乙烷反應(yīng)時，斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為

【答案】C

【解析】

A. C60與C50均是由碳原子組成的，3.6 g碳原子的物質(zhì)的量n(C)==0.3 mol，每個C原子中含有6個電子，則0.3 mol C原子中含有電子數(shù)目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，選項A正確；

B. 6.72L(標準狀況)Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.3 mol，Cl2與足量的乙烷反應(yīng)時，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應(yīng)時斷裂的C-H鍵物質(zhì)的量為0.3 mol，選項B正確；

C. 0.1 L濃度為2 mol/L鹽溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考慮鹽的水解，NH4+數(shù)目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關(guān)，離子濃度越小，水解程度越大，故兩種溶液中NH4+數(shù)目：前者比后者多的數(shù)值大于0.2NA，選項C錯誤；

D. 由硼酸電離方程式可知：硼酸為一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________；

(2)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____；

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA

C.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為72�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該烷烴的分子式__。

（2）寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3，一個—CH2—，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是

A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成

C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈

D.③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.晶體硅含鍵的數(shù)目為，則金剛砂含鍵的數(shù)目也為

B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：，則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：

C.標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，則中所含的分子數(shù)目也為個

D.溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng)：，則溶液中通入過量發(fā)生了：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃

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