【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA

C.常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

【答案】C

【解析】

A．6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol，而二氧化硅中一個硅原子能形成4條硅氧鍵，根據(jù)硅原子守恒，則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵，故A錯誤；

B．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的體積，無法求出水電離出的OH-的數(shù)目，故B錯誤；

C．常溫常壓下，10gD2O物質(zhì)的量為=0.5mol，一個D2O中含有10個質(zhì)子，10個電子，10個中子，則0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，故C正確；

D．由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算溶液中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。

（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。

①ClO2中氯元素的化合價為___。

②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2)，寫出其反應生成ClO2、NaCl和水的化學方程式：___。

（2）碘量法測定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實驗步驟如下：

步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，發(fā)生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步驟4.重復步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是(　　)

①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為

B.（標準狀況）與足量乙烷反應時，斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質(zhì)上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下與發(fā)生反應時，生成、或的能量變化圖[反應物和生成物略去]。在有催化劑作用下，與反應主要生成____（選填“或或”）。

（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：

①下列說法不正確的是_________。

A.升高溫度可以提高一段時間內(nèi)的生產(chǎn)效率

B．圖示中的②→③以及后面幾個過程均是放熱過程

C．此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂，以及鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進入合成塔前常用（醋酸二氨合亞銅，代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的，其反應是：，生產(chǎn)中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產(chǎn)適宜條件應是____________。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關問題。

（3）硝化過程的方程式是，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．溶液的不再改變

B．的消耗速率和的生成速率相等

C．溶液中、、的總物質(zhì)的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是__________________。

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是。在25℃和35℃下，分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是______，35℃時該反應的平衡常數(shù)______（保留三位有效數(shù)字）。

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