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【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱

根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸

B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發(fā)現元素中最大的

D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

【答案】A

【解析】A. 根據原子序數可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B. Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C. Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數是所有已發(fā)現元素中最大的，C正確；D. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示:

已知：RCH=CH3

（1）A、C中含氧官能團的名稱分別為_______，A生成B的反應類型為_________。

（2）D與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________________________。

（3）①E生成F的化學方程式為_____________________________________________。

②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為_____(填字母代號)。

A.54 B.108 C.119 D.133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結構的G，則G的結構簡式為____________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質與新制氫氧化銅懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

（6）寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線，請用以下方式表示:目標產物。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關氫能開發(fā)的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：

（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數據如圖所示。

①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。

a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常數K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工業(yè)生產中，當溫度為T2 時，壓強越高，經濟效益越好

②圖2 中A 點對應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。

②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：

（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。

（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。

（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。

（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。

（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。

（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。

（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的說法錯誤的是（ ）
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.原電池負極發(fā)生氧化反應
C.原電池中，陽離子向負極移動
D.原電池電子流出的一極為負極

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