Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

Answer 1

【答案】
（1）Cu； AgNO3
（2）正；2Ag++2e﹣═2Ag； Cu﹣2e﹣═Cu2+
（3）Cu； Ag
【解析】解：（1）由反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，

故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為2Ag++2e﹣═2Ag，X（銅）電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+，

故答案為：正極； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）電子從負極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag，

故答案為：Cu；Ag．

（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價降低的可溶性反應(yīng)物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計原電池；（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．