下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是( )
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素�、谒唷⒉Ａ�、水晶飾物都是硅酸鹽制品�、鄹呒兌鹊墓鑶钨|廣泛用于制作光導纖維�、芴沾墒侨祟悜煤茉绲墓杷猁}材料
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
科目：高中化學 來源： 題型：
與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質是( )
A．0.3 mol HNO3
B．3.612×1023個HNO3
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 mol CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．氣體反應物的總體積為0.448L
B．裝置中氫元素的總質量為0.04g
C．生成物中含有0.01NA個分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4 +
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③ 量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E,F和 （填字母）。
（2）步驟②中加入鹽酸的作用____________________________ ______。
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式 。
（4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成 （填偏大、偏小或不影響）.
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到 （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g.
（6）本實驗若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 。（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl2 + 6NaOH 
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性在酸性溶液由強到弱的順序是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：
(1)計算機芯片的主要成分是________。
(2)光導纖維的主要成分是________。
(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是( )
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是( )
①Al�、贏lCl3�、跱a[Al(OH)4]�、蹵l(OH)3
⑤Al2O3
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．④⑤ D．①④⑤
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反應的認識錯誤的是( )