用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是


  1. A.
    干燥的
  2. B.
    瓶塞不漏水
  3. C.
    用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的
  4. D.
    以上三項(xiàng)均不符合要求
B
A選項(xiàng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥對(duì)所配溶液無(wú)影響；C中用所配的溶液潤(rùn)洗容量瓶會(huì)有一部分溶質(zhì)沾到容量瓶?jī)?nèi)壁上。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)　　D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過(guò)刻度線
偏低
偏低
；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
；
D．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會(huì)產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3：2
3：2
．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開(kāi)，所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B、定容時(shí)俯視刻度線C、沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D、稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

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