Question

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當(dāng)?shù)氐乃嵊�，計劃通過實驗檢測酸雨的主要成分進(jìn)而分析探討當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢颍?br />I．同學(xué)們首先對當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢蛱岢黾僭O(shè)
假設(shè)1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的；
假設(shè)2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的；
假設(shè)3．空氣中過多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．		假設(shè)1成立

其中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O）．
另一組同學(xué)驗證假設(shè)2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有看到白色沉淀生成，該小組得出結(jié)論：假設(shè)2不成立，你認(rèn)為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫）．如果不合理，請說明原因因為BaCl₂與溶液中可能存在的SO₃^2-反應(yīng)生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認(rèn)為合理的實驗驗證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 假設(shè)1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的，取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，溶液成分含硝酸，再加入適量硫酸和銅片，加熱，銅和硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮或一氧化氮；
假設(shè)2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，不能排除原溶液中存在的亞硫酸根離子的存在；

解答 解：假設(shè)1．空氣中含有的過多的氮氧化物造成的，取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，溶液成分含硝酸，再加入適量硫酸和銅片，加熱，銅和硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮或一氧化氮，試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體、銅溶解、溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式可能為：Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
假設(shè)2．空氣中含有的過多的二氧化硫造成的，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，沒有看到白色沉淀生成不能證明假設(shè)2不成立，因為BaCl₂與溶液中可能存在的SO₃^2-反應(yīng)生成的沉淀可溶解于鹽酸中，合理的實驗設(shè)計是取適量樣品，加入適量Ba（OH）₂溶液，若生成白色沉淀則證明假設(shè)2成立，
故答案為：試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體、銅溶解、溶液變藍(lán)，Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；不合理，因為BaCl₂與溶液中可能存在的SO₃^2-反應(yīng)生成的沉淀可溶解于鹽酸中，取適量樣品，加入適量Ba（OH）₂溶液；

點評 本題考查了二氧化硫、氮氧化物性質(zhì)的分析應(yīng)用，酸雨形成的原因，主要是驗證產(chǎn)物的實驗設(shè)計，題目難度中等．