Question

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 

下列說法正確的是（　�。�。

A．反應在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆

D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

 

Answer 1

CD

【解析】v（CO）＝v（Cl2）＝＝0.040 mol·L－1·s－1，A錯誤；注意容器的體積為2 L，原平衡狀態(tài)時，c（Cl2）＝0.1 mol·L－1，溫度升高后，c（Cl2）增大，故平衡正向移動，得出正反應為吸熱反應，B錯誤；原平衡狀態(tài)時，K＝＝0.025，由于溫度不變，故K不變，Q＝＝0.005 6＜K，所以平衡應向正反應方向移動，則v正＞v逆，C正確；原平衡時COCl2的轉化率＝×100%＝20%，若起始充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，達到平衡時Cl2轉化率為80%，現(xiàn)少充入0.1 mol CO，則Cl2轉化率減小，D正確。