下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）。

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸

C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用做鋅錳干電池的負(fù)極材料

 

A

【解析】SO2具有漂白性，用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；鋁被鈍后，在表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)里面的金屬不再與濃硝酸反應(yīng)，B正確；一般具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均可以用于殺菌消毒，C正確；Zn失去電子，做原電池的負(fù)極，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(　　)。

A．金剛石與石墨 B．T2O與H2O C．40K與39K D．16O與16O2－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）

（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）濾液②中加入NH4HCO3時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是__________________________________________________。（答一點(diǎn)即可）

（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）。

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中的b>a

C．陽(yáng)極區(qū)pH增大

D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是____________________________

____________________________________________。

（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號(hào)）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_______________。

（4）BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。

（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆

D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

 

(1)高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是_____________________________________________________；

過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進(jìn)行，其目的是_______________________________________。

Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

 

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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