【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

【答案】D

【解析】

試題在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說(shuō)明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+和SO42ˉ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說(shuō)明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入過(guò)量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，說(shuō)明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+、A13+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Cl-。A．根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，正確；B．X中一定含有A13+離子，但是不能確定是否含有C1ˉ，錯(cuò)誤；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，錯(cuò)誤；D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 因?yàn)?/span>SO2有漂白性，所以它可使高錳酸鉀溶液褪色

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過(guò)水洗滌

C.NH4Cl（NaCl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過(guò)水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL（實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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