10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

分析 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，從鹽類水解的角度分析．

解答 解：10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），由于鹽類的水解程度較小，則c（H+）＜c（NH4+），銨根離子水解呈酸性，則c（OH-）最小，c （H+）＞c （OH-），故有（Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算以及鹽類的水解和離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據(jù)反應物的物質的量的關系結合鹽類的水解的角度比較溶液中離子濃度的大小比較．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白紙漿和草帽
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2═Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的10-8倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？pH值較大的是Na2CO3；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；
②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受熱易分解．
（1）試劑A可以選擇a（填字母序號）．
a．SO2 　　     b．濃硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列關于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b．反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c．反應Ⅱ中NaOH 應過量
（3）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知壓強越大，物質的沸點越高．反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
（6）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用．用ClO2處理泄漏的氰化鈉
（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（7）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中，按熔點由高到低順序排列的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、Na
C．MgO、NaCl、KBrD．晶體硅、碳化硅、金剛石

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