20．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低順序排列的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、Na
C．MgO、NaCl、KBrD．晶體硅、碳化硅、金剛石

分析 A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B、Na、K為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，而鎂的離子半徑小鈉離子電荷數(shù)比鈉離子多，所以金屬鍵強(qiáng)鈉；
C、離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度NaCl＞KBr，而鎂離子和氧負(fù)離子的半徑分別小于鈉離子和氯離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鈉；
D、原子晶體原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高．

解答 解：A、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則HCl、HBr、HI、HF 的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯誤；
B、Na、K為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，而鎂的離子半徑小鈉離子電荷數(shù)比鈉離子多，所以金屬鍵強(qiáng)鈉，所以熔點(diǎn)由高到低順序排列為Mg、Na、K，故B錯誤；
C、離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度NaCl＞KBr，而鎂離子和氧負(fù)離子的半徑分別小于鈉離子和氯離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篗gO、NaCl、KBr，故C正確；
D、原子晶體原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高，原子半徑Si＞C，所以熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是金剛石＞SiC＞晶體硅，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類型及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是解本題關(guān)鍵，知道離子晶體中晶格能的影響因素，熟練掌握堿土金屬族、鹵族中性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在實(shí)驗(yàn)室中加熱50g KClO3和0.87g MnO2的混合物制取O2，加熱一段時間后停止反應(yīng)，測得收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣．計(jì)算：
（1）消耗KClO3的物質(zhì)的量是多少？生成的氯化鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）剩余固體中MnO2的物質(zhì)的量是多少？
（3）剩余固體的總質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同不相同；
（2）對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)2Al-6e-═2Al3+；石墨為正極，電極反應(yīng)6H++6e-═3H2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極負(fù)極，鋁電極的電極反應(yīng)Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯
B．乙烯在催化劑作用下水化成乙醇
C．鈉在乙醇中生成乙醇鈉
D．水壺中的水垢通常用醋洗去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬Υ朔磻?yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

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